Francy1
2018-06-11 15:38
Salve, ho un esercizio da proporre:
Una soluzione di NaClO viene analizzata nel modo seguente:
20 ml di detta soluzione vengono acidificati ed addizionati di un eccesso di KI;
la miscela risultante viene titolata con 28,3 ml di tiosolfato sodico, usando la salda d'amido come indicatore. 10 ml della soluzione di tiosolfato utilizzata titolano lo iodio sviluppato per azione di 30 mg di KIO3 su una soluzione di KI.
Calcolare la concentrazione molare della soluzione di NaClO.
Ho risolto nel modo seguente:
12H+ + 2IO 3- + 10I- ----> 6I2 + 6H2O
moli di IO3- = 0,03/214 = 1,40*10^-4
Ho svolto la proporzione 1:3 con I2 e ho trovato le moli di I2 = 4,20*10^-4 moli
I2 + 2S2O3 2- ---->2I- + S4O6 2-
Ho svolto anche in questo caso la proporzione con il tiosolfato 1:2 e quindi le moli di tiosolfato sono = 8,41*10^-4
ho trovato la molarità dividendo le moli su 0,0203 L e risulta essere 0,084 M
2H+ + ClO- + 2I- -----> Cl- + I2 + H2O
ho calcolato le moli di tiosolfato= (0,084)* (0,0283) = 2,37*10^-3 moli
ho trovato le moli di I2 facendo la proporzione 1:2 e le moli di I2 = 1,18*10^-3 moli
siccome ClO- e I2 sono in rapporto 1:1, le moli di I2 sono le stesse di I-. Da qui posso calcolare la concentrazione dividicendo le moli sui 20 ml iniziali cioè :
(1,18 * 10^-3)/ 0,020 = 0,059 M che è la molarità di NaClO
Il procedimento è corretto? o c'è qualche passaggio sbagliato ?
Grazie mille