Miscela alcalina con Calcio e/o sodio

Buonasera,vorrei conferma sullo svolgimento di questo esercizio:

Una polvere alcalina potrebbe contenere, oltre a materiale inerte,sali di calcio e di sodio presenti sottoforma di idrossidi,carbonati e/o bicarbonati. La polvere di 5,256gr è stata solubilizzata in H2O distillata,impiegando un matraccio tarato di 200ml.

La soluzione ottenuta è stata titolata con 225,6ml di HCL 0.2 N fino a viraggio della fenoftaleina.

La stessa soluzione ha richiesto sempre 225,6ml HCl 0.2 N per il viraggio del metilarancio.

Infine,sono stati necessari 191,133 ml EDTA 0.2 N per il viraggio del Calcon. Calcolare la composizione percentuale del campione.

Il mio svolgimento è il seguente:

V1=V2 --> questo vuol dire che in soluzione sono presenti solo carbonati.

Le moli di EDTA sono 0,2 x 0,191133 = 0,038 queste sono anche le moli di CaCO3

I grammi di CaCO3 = 0,038 x 100,09 = 3,826 g

3,826: 5,256 = x : 100

x= 72,8 % di CaCO3

moli di HCl = 0,2 x 0,2256 = 0,045 = moli di carbonato totali

moli di carbonato da Na2CO3 = 0,045 - 0,038 = 0,00712

I grammi di Na2CO3 = 0,00712 x 106 = 0,754 g

0,754 : 5, 256 = x : 100

x= 14,36 % Na2CO3

Volevo sapere se il procedimento è giusto o se magari non ho considerato qualcosa.

Grazie a chi mi saprà aiutare.

Il procedimento è corretto.

Nel calcolo della % di Na2CO3 hai però arrotondato i risultati intermedi, perciò il valore numerico della % corretto è 13,9%.

Una precisazione.

Se fosse Vfenolftaleina = Vmetilarancio allora sarebbero presenti solo degli idrossidi.

In realtà abbiamo:

Vfenolftaleina = 225,6 mL

Poi alla stessa soluzione si aggiunge il metilarancio

Vmetilarancio = 225,6 + 225,6 = 451,2 mL

Perciò:

Vmetilarancio = 2 x Vfenolftaleina

Una volta ottenuto il viraggio del metilarancio la soluzione ha un pH di circa 4 e contiene gli ioni Ca2+ e Na+.

Si porta il pH a circa 12, si addizione l'indicatore calcone e si titola con l'EDTA che forma complessi solo con lo ione Ca2+.