Anto
2021-07-12 10:14
Buon pomeriggio, non riesco a risolvere questo esercizio:
Quali volumi di soluzioni acquose di HCl 0,012N e HClO3 0,004N devono essere miscelati per ottenere 1L di soluzione a pH=2 ?
Per avere una soluzione a pH 2 vuol dire che la concentrazione di H+ in 1L di soluzione deve essere 10^-2.
Avendo come dati le normalità di HCl e HClO3 ho calcolato i loro volumi dalla formula N=eq/V in cui gli equivalenti sono uguali a 1 perché sono acidi monoprotici. Però arrivata qui non so come continuare per trovare i volumi necessari da miscelare per avere una soluzione a pH 2.
Potete aiutarmi? Grazie