Miscela gassosa

Pongo il seguente esercizio:

"Una miscela gassosa è costituita da CO, CH₄, C₂H₂ 50 mL di questa miscela vengono addizionati con 150 mL di ossigeno e fatti esplodere. I gas dopo la combustione vennero raffreddati e si ebbe la condensazione del vapore acqueo: il volume dopo raffreddamento era di 122,5 mL. Questo gas venne fatto poi assorbire su potassa (KOH) ed alla fine il volume residuo risultò di 57,5 mL. Calcolare:

a)il numero di millilitri di ciascun gas nel campione;

b)l'ossigeno consumato nella combustione;

c)l'ossigeno residuo."

Ho ragionato così:

Le reazioni che avvengono nella combustione sono:

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

2CO + O2 --> 2CO2

2C2H2+5O2 --> 4CO2+2H2O

Però poi il il gas viene fatto assorbire dalla potassa secondo queste reazioni:

KOH + CO2 --> KHCO3

KHCO3 + KOH --> K2CO3 + H2O

A questo punto devo calcolare la frazione molare di ciascun gas che poi moltiplicherò per 50 mL così da ottenere il volume di ciascun gas; il primo nasce qui, per calcolare la frazione molare ho bisogno delle moli di ciascun gas, ma non ho idea di come ottenerle. Aiutatemi per favore.