Miscela gassosa di azoto e ossigeno

Quanti millilitri di ossigeno devono essere miscelati a 0,4 moli di azoto affinché la miscela gassosa occupi 44,8 L (a condizioni standard di pressione e temperatura)? Risposta corretta: 36000 mL

Ho inserito due tentativi di risoluzione che testimonino l'impegno ma, in entrambi i casi, io stessa ho ritenuto di aver fatto due scemenze.

Primo metodo

Imposto un proporzione, non tenendo conto della reazione (.. il che è un'assurdità)

1/22.4 = (x+0.4)/44.8

x = 1.6 mol 

1.6 mol O2 *22.4 L O2/1 mol O2 = 136.88 L 

Secondo metodo (che presuppone che l'ossigeno sia il reagente limitante.. ma chi lo dice?)

O2 + N2 -> 2 NO

x........8.96.........0..

-x........-x........+2x

0.........8.96-x....44.8

2x = 44.8 

x= 22.4 L

In altre parole: non so come uscirne viva!

Calcoliamo le moli totali che devono essere presenti nel sistema:

n O2 + N2 = 1 · 44,8 / 0,0821 · 273 = 2,0 mol

Calcoliamo le moli di O2:

n O2 = 2,0 - 0,4 = 1,6 mol

Calcoliamo il volume di O2:

V O2 = 1,6 · 0,0821 · 273 / 1 = 35,8 L

Calcoliamo il volume di N2:

V N2 = 0,4 · 0,0821 · 273 / 1 = 9,0 L

Verifica del volume totale:

V totale = 35,8 + 9,0 = 44,8 L