MnI2+NaBiO3+H2SO4

Buonasera sono sempre io a stressarvi...ho provato a bilanciare questa reazione ma il risultato non mi viene .

Dove sbaglio? Grazie

Il metodo di bilanciamento lo hai compreso, ma ci sono ancora troppi errori.

Di corretto c'è solo la semireazione di ossidazione dello ione Mn2+... troppo poco Rosa

Sì troppo poco lo so grazie mille

Rosa non scoraggiarti, in generale in tutti gli esercizi che posti hai fatto molti progressi

Ho svolto la seconda domanda:

È corretto.

Il volume di soluzione di NaIO3 0,100 M deve essere espresso con solo 3 cifre significative: 573 mL.

I risultati dei calcoli intermedi sono:

massa soluzione H2SO4 = 178 g slz........ma si tengono in memoria tutte le cifre che fornisce la calcolatrice

massa H2SO4 = 43,5 g H2SO4........ma si tengono in memoria tutte le cifre che fornisce la calcolatrice

n H2SO4 = 0,444 mol H2SO4........ma si tengono in memoria tutte le cifre che fornisce la calcolatrice

n NaIO3 = 0,0573 mol NaIO3........ma si tengono in memoria tutte le cifre che fornisce la calcolatrice

V slz NaIO3 = 0,573 L = 573 mL

Il libro riportava 573.4ml. Grazie

Cacace??? Altro no comment!!!

Sì ovviamente il Cacace. Che devo fare è il libro che loro consigliano e da cui talvolta prendono degli esempi mah uno studente non può mica sperperare soldi su testi poco accurati perché i suoi docenti sono scrittori?! E questa e solo Chimica generale...

Rosa, sei sicura che questo sia percorso di laurea adatto a te?  

Oramai sto studiando questo. Non ho alternative. So che le mie difficoltà sono evidenti e molte, però comunque provo a imparare ugualmente. Questa domanda  mette ansia

A quale anno sei?

Secondo, però nonostante le mie difficoltà che emergono sul forum penso che sia un corso di laurea bellissimo