Salve a tutti, sono un nuovo utente ed ho un dubbio sulla molarità.
La molarità è un modo per esprimere la concentrazione, mol / Litri.
In alcuni esercizi però la molarità devo esprimerla in mol / millilitri sennò non torna l'esercizio. Esempio :
Ho 20g di HNO3 con i quali devo fare una soluzione di 250mL e misurarne il pH.
1) Calcolo la massa molecolare di HNO3 --> mm= 78,01 g/mol
2) Calcolo il numero di moli --> Massa / massa molecolare ---> 0.26 mol
3) Calcolo la molarità in mL(?) --> Moli / mL --> 1*10 alla meno 3
4) Ricavo il pH ---> -log1*10 alla meno 3 ---> pH = 3
In questo esercizio se trasformo i mL in L l'esercizio non torna poichè il pH viene negativo !!
Qualcuno sa spiegarmi perchè devo lasciare il volume in mL e non trasformarlo in L !?
Grazie mille !!!
Forse dovresti scrivere l'esercizio completo per vedere se vi è un errore come credo . la molarità per definizione viene riferita a moli su litro o moli su dm3.
Ad ogni modo sciogliere 20g di HNO3 su 250 ml equivale a sciogliere 80 g su un litro , quindi molarità 80/63.01 =1.26 moli/L .
Bisogna vedere se devi considerare l'ac. nitrico conc. ma non mi sembra in quanto In soluzione concentrata (> 68%) viene detto fumante, per via della tendenza a rilasciare vapori rossastri di https://it.wikipedia.org/wiki/Diossido_di_azotodiossido di azoto (NO2).
L'acido nitrico forma con l'acqua un azeotropo di composizione 68:32, per questo l'acido nitrico di grado commerciale normalmente ottenuto ha una concentrazione non superiore al 68%. La preparazione di un acido nitrico più concentrato viene eseguita trattando l'azeotropo con https://it.wikipedia.org/wiki/Acido_solforicoacido solforico, che funge da agente disidratante. Mediante distillazione con rettifica, in una colonna a piatti, si separa un acido nitrico al 98% dalla miscela solfonitrica.Se non specificato si deve supporre ac. nitrico conc.
Ora ripeto dovresti meglio esprimere quello che hai detto .
PS.
Leggi qualche es. qui http://www.chimica-online.it/test/esercizi-sulla-molarita.htm
https://it.wikipedia.org/wiki/Concentrazione_di_quantit%C3%A0_di_sostanza
RhOBErThO
2017-04-27 16:11
Ma hai il risultato dell'esercizio? Perchè in realtà esistono pH negativi. Qui andrebbe valutata anche l'attività del composto, se non sbaglio, data la concentrazione.
[...]Ad ogni modo sciogliere 20g di HNO3 su 250 ml equivale a sciogliere 80 g su un litro , quindi molarità 80/63.01 =1.33 moli/L .
Bisogna vedere se devi considerare l'ac. nitrico conc. ma non mi sembra in quanto In soluzione concentrata (> 68%) viene detto fumante, per via della tendenza a rilasciare vapori rossastri di https://it.wikipedia.org/wiki/Diossido_di_azotodiossido di azoto (NO2).
L'acido nitrico forma con l'acqua un https://it.wikipedia.org/wiki/Azeotropoazeotropo di composizione 68:32, per questo l'acido nitrico di grado commerciale normalmente ottenuto ha una concentrazione non superiore al 68%. La preparazione di un acido nitrico più concentrato viene eseguita trattando l'azeotropo con https://it.wikipedia.org/wiki/Acido_solforicoacido solforico, che funge da agente disidratante. Mediante distillazione con rettifica, in una colonna a piatti, si separa un acido nitrico al 98% dalla miscela solfonitrica.Se non specificato si deve supporre ac. nitrico conc.
Ora ripeto dovresti meglio esprimere quello che hai detto .
PS.
Leggi qualche es. qui http://www.chimica-online.it/test/esercizi-sulla-molarita.htm
Non bisogna per forza rapportare tutto ad un litro.
Per calcolare la molarità occorre sempre rapportare il numero di moli di soluto a un litro, perché la molarità esprime il numero di moli di soluto in 1 L di soluzione.
Come ha detto Roberto, nel calcolo rigoroso del pH occorre utilizzare l'attività degli ioni H+.
pH HNO3.jpg
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Giulio
2017-04-28 08:59
Grazie mille a tutti per le risposte.Mi sento un po' in imbarazzo però è uscito fuori all'interrogazione che c'era un errore nei dati...
Ancora grazie mille !!!
LuiCap
2017-04-28 09:08
Per punizione (scherzo!!!) scrivi il testo corretto dell'esercizio
experimentator
2017-04-28 09:51
Giusto,giusto...
PS.
Vorrei far notare come sia solo teorico il calcolo , ma ai fini pratici sia poco agevole fare una diluizione pesando un acido o nitrico o solforico , ma si utilizzano in pratica i volumi conoscendo la densità e la concentrazione .
Andare a pesare esattamente 20 g la vedo un po dura con un acido fumante, goccia a goccia .
NaClO
2017-04-28 13:27
Luisa,io intendevo dire che se hai a 20 g in 250 ml nel calcolo non devi fare 80 g in 1 l.
Direi proprio!Avendo a disposizione le tabelle densità-concentrazione si calcola il volume dei liquidi e si misura con una pipetta od un cilindro graduato.
LuiCap
2017-04-28 14:41
Riccardo, la formula che si usa per calcolare la molarità:
M = n soluto (mol) / V soluzione (L)
proviene da una proporzione:
n soluto (mol) : V soluzione (L) = x : 1 L
x = M = n soluto (mol) · 1 L / V soluzione (L)
Nel caso specifico:
M = 20 g / 63,01 g/mol · 1 L / 0,250 L = 20 g · 4 / 63,01 g/mol = 80 g / 63,01 g/mol = 1,27 mol/L
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Grazie Luisa, questo era proprio il procedimento Che cercavo. Sfortunatamente a scuola non è stato mai spiegato, non credo rientri nel programma...
Non rientra nel programma perché con la riforma Gelmini è stata completamente eliminata nel triennio degli ITI per chimici una materia fondamentale, la chimica fisica.
Danno gravissimo, a mio avviso
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