Moli di AgI in 1 L di NH3

Buongiorno ma perchè in questa slide il prof trascura nCM che ho colorato in verde?La traccia è:" Quante moli di AgI si sciolgono in 1L di una soluzione 1M di NH3?"

Grazie

Te lo spiego con un procedimento diverso da quello fatto dal tuo docente:

Ho commesso uno stupido errore () nel calcolo della Keq della reazione di dissoluzione. Posto l'allegato corretto in seguito.

Non mi mangi con questa domanda : ma si "sciolgono" significa quante moli sono rimaste in soluzione ?

Non mi mangi con questa domanda : ma si "sciolgono" significa quante moli sono rimaste in soluzione?

No Rosa, è l'esatto opposto.

Significa "quante moli di AgI solido passano in soluzione sottoforma di ione complesso solubile Ag(NH3)2(+) quando si addiziona 1 L di NH3 1 M".

In altre parole significa calcolare la solubilità dell'AgI(s) in presenza del numero di moli di I- (ione in comune) che si formano dalla reazione di dissoluzione.

Il mio sbaglio consiste nel verbo "restano in soluzione" vero? Non restano ma passano ?

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Sciogliersi vuol dire che va nel solvente vero?

LuiCap ha scritto:

Non mi mangi con questa domanda : ma si "sciolgono" significa quante moli sono rimaste in soluzione?

No Rosa, è l'esatto opposto.

Significa "quante moli di AgI solido passano in soluzione sottoforma di ione complesso solubile Ag(NH3)2(+) quando si addiziona 1 L di NH3 1 M".

In altre parole significa calcolare la solubilità dell'AgI(s) in presenza del numero di moli di I- (ione in comune) che si formano dalla reazione di dissoluzione.

Ma perchè Lei la k la calcola in questo modo? è una regola generale che il prodotto delle k mi dia il valore della costante di equilibrio?

Il prodotto fra le K di due reazioni di equilibrio È SEMPRE UGUALE alla K di equilibrio delle due reazioni sommate.

Questo per tutti, tuttissimi gli equilibri, lo hai fatto centinaia di volte in centinaia di esercizi senza evidentemente rendertene conto.

Se io adesso ti chiedessi: "L'AgI(s) è più solubile in acqua o in NH3?" tu cosa mi risponderesti???

In NH3 la solubilità aumenta perché devo tener conto della costante del prodotto di solubilità condizionale quindi della funzione di distribuzione del metallo: infatti, abbiamo due leganti OH- e NH3 quindi va tenuta in considerazione la complessazione tra metallo e NH3. Questo aumento di solubilità è dovuto al principio di Le Chatelier .

Posso scrivere i vari equilibri?

Offtopic: scusi la mia sfacciataggine davvero ma non è che potrebbe dirmi anche i risultati numerici del post Esercizio NaHA? Senza che si preoccupi della correzione mi sarebbe utile sapere se il risultato venga o meno.Scusi davvero grazie mille

Cosa sarebbe la "costante del prodotto di solubilità condizionale"???

E dove lo vedi lo ione OH- come secondo legante possibile???

La tua risposta non la capisco; io avrei risposto così:

Il prof nelle slides distingue tra ks condizionale e non condizionale. E ci ha detto spesso che OH- funge da secondo legante (ora non so se pure a questo esercizio si può dire ) comune le allego le slides se vuole.

Grazie

Allegale in privato, grazie.