Moli ed equivalenti su redox

Buonasera, gentilmente qualcuno potrebbe aiutarmi con il seguente esercizio?

Bilanciare la seguente reazione: 

Permanganato di potassio+ioduro di potassio+acido solforico--> solfato di manganese(II)+solfato di potassio+iodio+acqua 

Determinare quanti grammi di iodio è possibile ottenere, facendo reagire 3 grammi di permanganato con 14 mL di una soluzione 0.4 N di ioduro di potassio.

Non riesco a capire perché il risultato ottenuto con il calcolo delle moli è differente da quello eseguito con gli equivalenti.

Di seguito allego i miei tentativi.

Ringrazio anticipatamente.

2 I- --> I2 + 2e-

L'equivalente redox è la quantità che scambia 1 mol di elettroni.

Z per KI = 1 eq/mol

Z per I2 = 2 eq/mol

Grazie mille, adesso è chiaro.