Neutralizzazione

Salve a tutti,

Ho questo esercizio ma non riesco a capire come fo alla fine a trovare il volume incognito:

Una soluzione di idrossido di sodio ha una pressione osmotica di 56.6 atm a 37°. Quanti ml 

di acido cloridrico al 35% (d = 1,12 g/ml)) sono necessari per neutralizzare 64 ml di tale 

soluzione? 

ho ricavato le moli di HCl e le moli di NaOH, ma ora cosa devo fare?

Ringrazio in anticipo tutti

Tanto per iniziare c'è gia un dato sbagliato. La densità dell'HCl al 35% non è 1,12 bensì 1,17.

Passiamo ora a risolvere l'esercizio:

Si applica la seguente formula:

sostituiamo:

56,6 * 1 = 2 * n *0,082 * 310

n=1,11  che è anche la concentrazione molare dell'NaOH

Passiamo ora a calcolare la conc. molare dell'HCl:

(35% * 1,17) / 36,46 = 11,23 M    concentrazione molare dell'HCl

abbiamo tutti i dati. Basta applicare l'ultima gormula:

x*11,23 = 64*1,11

x=6,3 mL

saluti

Mario