Neutralizzazione

Ciao, qualcuno potrebbe dirmi cosa ho sbagliato nel risolvere questo esercizio? Dovrebbe tornare 0,499 ml invece di 0,699 ml.grazie in anticipo

Calcolare il volume di HCl al 37% p/p (d=1.185 Kg/l) che si deve aggiungere a 300 ml di Na2O 0.01 M per neutralizzare il pH (si assuma trascurabile l’aumento di volume in seguito all’aggiunta della soluzione concentrata di HCl) 

Na2O mi rilascia 2 NaOH perciò ho considerato le moli di OH- finali = 0,006 che devono essere uguali alle moli di HCl affinché avvenga la neutralizzazione. A questo punto ho calcolato la massa di HCl m=0,006 x 36,5= 0,219 grammi. Imposto la proporzione per la percentuale p/p quindi x=(0,219x100):37=0,59g

Calcolo il volume con la densità V=1,185x 0,59x10^-3= 0,699 ml

Hai sbagliato l'ultimo passaggio:

d = 1,185 kg/L = 1,185 g/mL

V = m/d = 0,592 g soluzione / 1,185 g/mL = 0,499 mL