P osmotica e abbassamento tensione vapore

Ciao a tutti ho svolto questo problema ma vorrei un aiuto per capire se sia corretto. L'ultima parte è incompleta.

Una soluzione acquosa di cloruro di alluminio (d=1,320 g cm3) ha una temperatura di ebollizione di 100,8 °C.

Calcolare la pressione osmotica a 28°C e l'abbassamento della tensione di vapore alla stessa temperatura (P° H2O a 28°C 3746 Pascal, Keb= 0,515)

Vi allego i miei calcoli, grazie!

AlCl3 > Al+3  +. 3Cl-

i= 4

Delta T= i x k x m

molalità= delta T / i x k = 0,8/4 x 0,515= 0,388 mol kg

Massa soluzione= 1000+(0,388x133,3)= 1051,7g

V= g/densità = 1051,7/1320= 0,796 dm3      M= 0,388/0,796= 0,487 mol dm3

P osmotica= i x C x R x T ; 4 x 0,487 x0, 0821 x 301 = 48 atm

P soluzione = P solvente x Xsolvente. Xsolvente= n solvente / (n soluto + n solvente)

Grazie!

Dalla molalità calcoli n AlCl3 e n H2O e poi le rispettive frazioni molari.

Com'è il valore numerico di X(AlCl3) rispetto a X(H2O)???

Valutando questo puoi calcolare l'abbassamento della tensione di vapore del solvente all'interno della soluzione.

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Dimenticavo, i calcoli precedenti sono corretti.

1051/133,3=7,88 moli AlCl3

269/18=14,94 moli H20

frazione molare= 14,94/22,82= 0,65    7,88/22,82=0,35

credo che sia sbagliato, non sono riuscita a ricavarmi le moli di AlCl3 e H20 dalla molalità. Può darmi una mano?

In realtà avevo provato a risolverlo anche io in questo modo come ha eseguito lei, ma il risultato non combacia e quindi ne ho provate di mille. Il risultato mi dà che delta P dovrebbe essere 104Pa

È vero

Bisogna moltiplicare la molalità x 4 perché si formano 4 moli di ioni.

deltaP = P°A - PA = 0,389 · 4 · 3746 /1000 = 104,95 Pa