PROBLEMA PERCENTUALE IN PESO

In amb. acido lo ione permanganato ossida l'acqua ossigenata a ossigeno riducendosi a ione mn2+. Calcola il volume di ossigeno misurato in condizioni normali che si sviluppa quando 1,93x10^-3 moli di ione permanganato vengono fatte reagire con 3,0 ml di una soluzione acquosa di H2O2 al 3,25% in peso (d =1,01 g ml)

PROVO A RISOLVERLO DOPO AVER BILANCIATO

1010x3,25/100=32,8

N MOLI= 32,8/34,002=0,965

M=0,965

n H2O2 in 3 ml = 0,965x0,003=2,89x10^-3

nH2O2=5/2 MnO4-= 4.8x10^-3 E' LIMITANTE

nO2=nH2O2

V=22,411x4,8x10^-3

La risoluzione è corretta fino al calcolo delle moli di H2O2 e del reagente limitante.

n H2O2 = n O2 = 2,90·10^-3 mol

V O2 = 2,90·10^-3 mol · 22,414 L/mol = 0,0649 L = 64,9 mL O2

LuiCap ha scritto:

La risoluzione è corretta fino al calcolo delle moli di H2O2 e del reagente limitante.

n H2O2 = n O2 = 2,90·10^-3 mol

V O2 = 2,90·10^-3 mol · 22,414 L/mol = 0,0649 L = 64,9 mL O2

Devo aver avuto una svista, grazie!