Pb(ClO2)n calcolo fem

Buongiorno mi direste se sbaglio a svolgere la parte iniziale del problema allegato? La seconda parte mi chiede la kps. Quindi penso che debba scrivere due equilibri. Ma non capisco se è una pila redox o a concentrazione? Grazie

Niente per la seconda parte nonostante abbia fatto la toeria non riesco a capire se vada bene fare

E anodo=-0.1262+ 0.0591/6*log(H+)^2

H+=10^-2.

E catodo= 1.187-E anodo

E catodo=1.232+0.0592/2e*[Pb]?

Il semielemento A è costituito da una barretta di Pb metallico immersa in una soluzione acquosa satura di Pb(ClO2)2 in cui sono presenti ioni Pb2+.

Poiché costituisce l'anodo (-), in questo semielemento avviene una semireazione di ossidazione:

Pb(s) --> Pb2+ + 2e-...........E° = -0,1262 V

Per calcolare la Ks di Pb(ClO2)2 è necessario calcolare:

• E(-) sapendo che E(pila) = E(+) - E(-)

• la solubilità del sale, ovvero la concentrazione di Pb2+ nella soluzione satura applicando l'equazione di Nernst .

Il semielemento B è costituito da una barretta di Pt metallico (metallo inerte che ha la funzione di permettere il passaggio degli elettroni) immerso in una soluzione a pH 2,00 di ioni dicromato Cr2O7(2-) 0,10 M e di ioni cromici Cr3+ 0,01 M.

Poiché costituisce il catodo (+), in questo semielemento avviene una semireazione di riduzione (da bilanciare):

Cr2O7(2-) + H+ --> Cr3+ + H2O.......E° = 1,232 V

Non è un elettrodo ad idrogeno.

Hai tutti i dati per poter calcolare il potenziale E(+) applicando l'equazione di Nernst.

La risoluzione che hai proposto è completamente sbagliata.

Riprova ora cercando di capire bene le indicazioni che ti ho dato.

mi vengono dei valori assurdi di concentrazioni ioniche che disperazione per Lei ma ce la sto mettendo tutta

Ma le hai lette le indicazioni che ti ho dato???

Si e perché cosa non ho fatto? Ho anche copiato ciò che mi ha detto sul quaderno. Non capisco

Il problema non è quello che non hai fatto, ma che quello che hai fatto è di nuovo tutto sbagliato

Allora non ho proprio capito che mettere al numeratore quando scrivo log nell'equazione di nernst. Io sapevo che ci va specie ossidata fratto specie ridotta . Ma non ho capito la specie ossidata è anche H?

Perché invece qui al denominatore ci va 1? Io pensavo che ci andasse 1 ai denominatori

Ma H+ si ossida come fa a ossidarsi se il numero di ox rimane sempre +1 per H?

Forse ho capito al numeratore ci va il prodotto delle specie ossidate/prodotto delle specie ridotte. Però H+ mica si ossida?

Devi assolutamente tornare a studiare come si calcola il potenziale di un elettrodo mediante l'equazione di Nernst; qui è spiegato bene:

https://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Nernst

Nel semielemento B si riduce il cromo, che passa da +6 nello ione Cr2O7(2-) a +3 nello ione Cr3+.

Poichè a sx ci sono due atomi di cromo, ne andranno messi anche 2 a dx prima di bilanciare la semi-red; in totale il numero degli elettroni scambiati è 6.

L'H+ proveniente da una generica soluzione tampone serve solo per creare l'ambiente acido affinché la semi-red possa avvenire e non cambia assolutamente il suo numero di ossidazione. La sua concentrazione va comunque inserita nell'equazione di Nernst perché senza quegli H+ la riduzione non avverrebbe

Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O

Per calcolare il potenziale del catodo (+) occorre applicare l'equazione di Nernst, nella quale il rapporto [ox]/[red] del temine logaritmico si calcola tenendo presente che:

Il semielemento A è l'anodo (-), perciò qui avviene la semi-ox:

Pb(s) --> Pb(2+) + 2 e-

Per calcolare il potenziale dell'anodo (-) occorre applicare l'equazione di Nernst, nella quale il rapporto [ox]/[red] del temine logaritmico si calcola tenendo presente che: