Magno
2019-02-13 21:46
Ciao, ho un pò di confusione sulla percentuale di protonazione...
per calcolarla su una soluzione di NH₂OH 0.0178M e Kb=1.1*10⁻⁸
mi ricavo la conc [OH⁻]= √Kb*Cs => √1.1*10⁻⁸ * 0.0178 = 1.4 * 10⁻⁵
[OH⁻]= 1.4 * 10⁻⁵
ora la % di protonazione dovrebbe essere il rapporto tra la conc della base protonata / la concentrazione iniziale della base
α = 1.4 * 10⁻⁵ / 0.0178 * 100 = 0.078%
α = 0.078%
è corretto il procedimento? Perchè il risultato non è tra quelli dell'esecizio.
LuiCap
2019-02-13 22:03
Secondo me è corretto.
Quali sono le risposte fornite???
Magno
2019-02-13 22:16
0.082 %
8.2 %
5.50 %
ho pensato che fosse abbastanza vicino allo 0.082 ma non ho fatto arrotondamenti che giustificano la differenza
LuiCap
2019-02-13 22:22
Il valore della Kb lo fornisce il testo dell'esercizio o l'hai cercato tu???
Magno
2019-02-13 22:28
Lo ha fornito il testo
LuiCap
2019-02-13 22:50
Io ho provato anche a considerare gli OH- dell'acqua risolvendo l'equazione di terzo grado, ma il risultato è sempre quello. 
Magno
2019-02-13 22:53
Ci sarà un errore nel testo... 