alessiacci
2017-01-19 10:34
Sono un po' in crisi con questo esercizio.
Una miscela di 100 g di AgCl e AgBr contiene 66,35% di AG. Calcolare la percentuale in peso del bromo del campione.
mAg=66.35g
nAg = 66,35/107,8=0,61
100-66,35=33,65 (massa Br+massa Cl)
X=mBr
Y=mCl
Dopo di che non riesco ad andare avanti, avevo provato ad impostare questo sistema
X+Y= 33,65
X=33,65 - Y
Ma alla fine si eliminava la y.
Grazie in anticipo a chi potrà darmi una mano ad andare avanti.
Dopo di ciò non riesco ad andare avanti, avevo provato ad impostare un sistema tipo
Si calcolano i fattori analitici per AgCl e AgBr:
107,9/143,3=0,753 per AgCl
107,9/187,8=0,574 per AgBr
si imposta il sistema di equaziioni:
0,753*x + 0,574*y = 66,35 dove x=peso AgCl e y=peso AgBr
x + y = 100
che risolto da y=50 g
questo significa che nella miscela ci sono 50 g di AgCl e 50 g di AgBr.
Moltiplicando i 50 g per il fattore analitico 79,9/187,8=0,425 otteniamo 21,3 g, che sono i g di bromo presenti nelcampione.
saluti
Mario
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Ti propongo anche quest'altro procedimento perché suppongo tu non abbia mai sentito parlare di "fattori analitici"
AgCl+AgBr_.jpg
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