Percentuale purezza di un campione, argentometria

Ho un dubbio su questo esercizio nel quale bisogna calcolare la % di purezza di un campione, non so se l'ho svolto correttamente.

Il testo è: 

Una miscela di KI, CaCl2, vengono analizzati per verificare eventuali impurezze. Si applica il protocollo:

-5 g di campione vengono sciolti in 1L di acqua distillata

-200 mL della soluzione risultante vengono addizionati di Ag+ in eccesso e il precipitato risultante( dopo lavaggio ed essicamento) risulta essere 1,616 g

-50 ml di soluzione vengono titolati da 5,31 ml di una soluzione standard di tiosolfato di sodio = 0,09417 M

Cacolare la % di purezza del campione.

In allegato trasmetto la foto di come ho svolto il problema.

Grazie in anticipo!!

Titolazione con Na2S2O3

Lo ione ioduro viene ossidato con un reagente ossidante a iodio:

2 I- --> I2 + 2 e-

Lo iodio formato reagisce con il tiosolfato di sodio:

I2 + 2 S2O3-- --> 2 I- + S4O6--

Al punto equivalente

n S2O3-- = n I-

n S2O3-- = 0,09417 mol/L · 0,00531 L = 5,00·10^-4 mol = mol I- in 50 mL

In 1000 mL:

5,00·10^-4 mol · 1000 mL/50 mL = 1,00·10^-2 mol I- = mol KI

m KI = 1,00·10^-2 mol · 166,00 g/mol = 1,66 g KI

% KI = 1,66 g / 5 g · 100 = 33,2%

Precipitazione con Ag+

Avvengono le reazioni:

KI + Ag+ --> AgI(s)

CaCl2 + 2 Ag+ --> 2 AgCl(s) + Ca2+

Il precipitato è perciò formato sia da AgI che da AgCl.

In 1000 mL: 1,616 g · 1000 mL/200 mL = 8,080 g AgI + AgCl

n AgI = n KI = 1,00·10^-2 mol

m AgI = 1,00·10^-2 mol · 234,77 g/mol = 2,348 g AgI

m AgCl = 8,080 - 2,348 = 5,732 g AgCl

n AgCl = 5,732 g / 143,32 g/mol = 4,00·10^-2 mol

n CaCl2 = n AgCl/2 = 4,00·10^-2 mol/2 = 2,00·10^-2 mol CaCl2

m CaCl2 = 2,00·10^-2 mol · 110,99 g/mol = 2,22 g CaCl2

% CaCl2 = 2,22 g / 5 g · 100 = 44,4%

% purezza del campione = 33,2 + 44,4 = 77,6% m/m