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michele95
2016-02-01 10:28
Calcolare la f.e.m. a 25 °C della pila : Pt(H2 = 1 atm)/NaNO2 (0,35 M) // HNO2 (0,55 M) /Pt(H2 = 1 atm) La costante di dissociazione a 25°C dell’acido nitroso vale Ka = 7,1x10-4 .
Salve ragazzi, a pochi giorni avrò l'esame di chimica, vi chiedo un'ultima cortesia, potreste spiegarmi il procedimento per svolgere l'esercizio che ho scritto sopra? Grazie mille
LuiCap
2016-02-01 11:20
Si tratta di una pila a concentrazione H2/H+.
Nel semielemento di sinistra il pH è dato dall'idrolisi basica dello ione NO2-.
Nel semielemento di destra il pH è dato dalla ionizzazione in acqua dell'HNO2.
michele95
2016-02-01 15:38
Ho provato a svolgere l'esercizio, potrebbe dirmi se ho fatto bene o se ho sbagliato qualcosa? Grazie mille
P.S.
Ho sbagliato a dissociare NaNO2---> Na+ + NO2-
Mi correggo adesso qui
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LuiCap
2016-02-01 15:55
Nel semielemento in cui è presente la soluzione acquosa di NaNO2, avviene una reazione di idrolisi:
NO2- + H2O <--> HNO2 + OH-
[OH-] = radice quadrata [(Kw/Ka) x Cs] = [(1,0·10^-14/7,1·10^-4) x 0,35] = 2,22·10^-6
[H+] = 1,0·10^-14/2,22·10^-6 = 4,5·10^-9
pH = 8,35
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: michele95
michele95
2016-02-01 16:03
Ok ho capito l'errore, grazie mille, se domani passerò l'esame di chimica il 50% del merito sarà suo, ancora grazie!!