Pila

Salve ho un'altra domanda sulle pile..ho questo esercizio e so che a destra la reazione è 

2Cl+ +2e- --> Cl2 ma non capisco invece a sinistra cosa far reagire..inoltre..essendo a destra la pressione di 2atm e a sinistra la pressione di 1atm,questo cambia qualcosa nel funzionamento della pila?

2Cl+ +2e- --> Cl2...........orrore

A destra la semireazione di riduzione è:

Cl2(g) + 2e- --> 2Cl-.............. E° = 1,358 V

A sinistra devi considerare che lo ione Ca2+ si comporta come acido di Lewis liberando il doppio delle moli di H+ rispetto alle moli di Ca2+.

A sinistra la semireazione di ossidazione è:

H2(g) --> 2H+ + 2e-.................E° = 0,000 V

Nel calcolo del potenziale agli elettrodi con l'equazione di Nernst la concentrazione degli ioni è espressa in molarità, quella dei gas in atmosfere.

Se quello a sinistra fosse stato un elettrodo standard di idrogeno allora la fem sarebbe stata la E0 del semielemento a destra ma in questo caso non è standard giusto? quindi scondo l'equazione di nerst è

fem=E0(destra)-E0(sinistra)+0.0295*log[Cl2][H2]/[H+]^2[Cl-]^2

e so che E0 a sinistra è zero;[Cl2] vale 2 atm;[H2] vale 1;[H+] in CaCl2 che è neutro vale 1x10^(-7)

quindi la fem è 1,25?

Se si considera neutra la soluzione 0,01 M di CaCl2 a sinistra, l'impostazione che hai dato è corretta.

Non capisco però come ti risulti una fem di 1,25 V.

Perchè considerate la concentrazione di Cl- pari a 0,2?Non dovrebbe essere 0,1? e poi un'altra cosa..una soluzione di CaCl2 non è sempre neutra essendo formata da acido e base forti?

Nel comparto di destra c'è una soluzione 0,1 M di CaCl2.

Ogni mole di CaCl2 libera in soluzione 2 moli di Cl-, quindi [Cl-] = 0,2 M.

La spiegazione del perché lo ione Ca2+ è un debole acido di Lewis la puoi trovare qui:

https://elearning2.uniroma1.it/mod/resource/view.php?id=43447

quindi non so in realtà se CaCl2 sia neutra in tal caso come dovrei andare avanti,tenendo conto dei dati che mi offre la traccia?come faccio a trovare la fem?

Con i soli dati forniti dalla traccia non è possibile calcolare il pH della soluzione di CaCl2 nel comparo di sinistra.

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Sono stata colpita da un attacco feroce di destra-sinistra .

Ho corretto.

Mentre per questa pila quali sono le reazioni che avvengono? A sinistra io scriverei H2 -->2H+ +2e-  Ma a destra?  io non "terrei conto" di NaOH e farei Cl2 +2e- --> 2Cl- ma non so..

Secondo me a destra, oltre alla riduzione del Cl2, avviene anche questa ossidazione:

4OH- --> O2(g) + 2H2O + 4e-........ E° = 0,401 V