Pila a concentrazione

Buonasera a tutti, ho un dubbio Stupido  con questo Esercizio 

Date le seguenti coppie redox.:

a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.5 M), MnO 2 (solido) e KOH

(0,3 M). (E°=0,595 V)

b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.9 M), MnO 2 (solido) e KOH

(0,1 M). (E°=0,595 V)

Calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso

spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali della cella galvanica.

Questa pila è una pila particolare?

So cosa è una pila a concentrazione, ossia una pila che genera corrente sfruttando l’ossidoriduzione della medesima specie chimica ma presente a concentrazione diversa, ma è la stessa cosa far ridurre/ossidare prima una o l’altra? 

Ringrazio in anticipo.

Si comporta da catodo (polo + in cui avviene la riduzione) l'elettrodo che ha, in base all'equazione di Nernst, il potenziale maggiore.

La fem della pila risulta 0,0427 V.

Prova a scrivere la tua risoluzione.

LuiCap ha scritto:

Si comporta da catodo (polo + in cui avviene la riduzione) l'elettrodo che ha, in base all'equazione di Nernst, il potenziale maggiore.

La fem della pila risulta 0,0427 V.

Prova a scrivere la tua risoluzione.

Sisi mi risulta 0,044 ma sarà sicuramente per qualche arrotondamento.

grazie mille, era così semplice .. ma avevo questo dubbio

ancora grazie