disturbed
2017-09-25 16:33
Salve, ho un dubbio su una pila a concentrazione
Pt, H2 (0.5 atm) | NaNO3 (0.1 M) || NaNO2 (0.005 M) | H2 (1 atm) ,Pt
L’esercizio mi chiede di assegnare la polarità agli elettrodi (fem=40mV). Ora per stabilire la polarità devo prima trovare la concentrazione degli ioni H+ sia a dx che a sx.
Ho pensato di trovare prima la concentrazione di H+ a sinistra, utlizzare poi l’eq di Nernst per trovare H+ di dx dato che ho la fem.. solo che non riesco a capire come trovare gli H+ di NaNO3.
Provo a decomporre:
NaNO3 —>(Na+) + (NO3-)
NO3- se non erro è la base coniugata dell’acido nitrico HNO3 però piu di cosi non so fare. Potete darmi qualche dritta?
Grazie in anticipo
L'NaNO3 è un sale, quindi un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in Na+ + NO3(-). Non si tratta di una decomposizione.
Gli ioni Na+ e NO3(-) reagiscono con l'H2O, ovvero si può formare un elettrolita debole???
Se sì, il pH dell'acqua cambia, se no, il pH dell'acqua rimane 7.
Prova a pensarci.
experimentator
2017-09-25 17:06
Si tratta dello stesso sale NaNO3 , o nell'altra cella c'è NaNO2 ?
C'è un errore ?
Guglie95
2017-09-25 17:08
Evidentemente, essendo a concentrazione, c'è NaNO3.
disturbed
2017-09-25 17:14
experimentator ha scritto:
Si tratta dello stesso sale NaNO3 , o nell'altra cella c'è NaNO2 ?
C'è un errore ?
No il testo è giusto
LuiCap ha scritto:
L'NaNO3 è un sale, quindi un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in Na+ + NO3(-). Non si tratta di una decomposizione.
Gli ioni Na+ e NO3(-) reagiscono con l'H2O, ovvero si può formare un elettrolita debole???
Se sì, il pH dell'acqua cambia, se no, il pH dell'acqua rimane 7.
Prova a pensarci.
NO3(-) reagendo con H2O:
NO3(-) + H2O —> HNO3 + OH(-)
Ottengo acido nitrico che è forte quindi il pH rimane 7 e di conseguenza [H+]=10^7 ?
Sinistra:
Na+ + NO3- + H2O <--> Na+ + OH- + H+ + NO3-
Quindi il pH é...???
Destra:
Na+ + NO2- + H2O <--> Na+ + HNO2 + OH-
Quindi il pH è...???
Quale è la semicella con potenziale maggiore???
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disturbed
2017-09-26 07:14
LuiCap ha scritto:
Sinistra:
Na+ + NO3- + H2O <--> Na+ + OH- + H+ + NO3-
Quindi il pH é...???
Destra:
Na+ + NO2- + H2O <--> Na+ + HNO2 + OH-
Quindi il pH è...???
Quale è la semicella con potenziale maggiore???
A sx:
H2O <—> OH(-) + H(+)
Non si formano elettroliti deboli quindi il pH rimane 7
A dx:
NO2(-) + H2O <—> HNO2 + OH(-)
Si forma un elettrolita debole quindi il pH varia
Di conseguenza la semicella con potenziale maggiore è quella di sx?
Corretto.
A destra il pH non solo varia, ma, formandosi ioni OH-, il pH risultante è > 7.
Quindi SX = catodo, DX = anodo
Però attento, bisogna considerare anche la pressione dell'idrogeno nelle due semicelle.
Se, ad esempio, a sx la PH2 fosse 2 atm e a dx PH2 fosse 0,1 atm, le polarità si invertono.
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