Pila e elettrolisi

Calcolare il potenziale dell'elettrodo al quale avviene la seguente semireazione di ossidazione Pb+ SO4^2- --->PbSO4 + 2e- dopo 2 minuti di scarica con corrente di 110 A ed alla T di 25°C,noto che la concentrazione di SO4^2- in 1.3 L di elettrolita è 0.16 M prima dell'inizio della scarica, e che il potenziale standard della coppia PbSO4/Pb è -0.15 V." Trovo la quantità di carica : q= i * t = 110*120s= 13200 C Con q trovo le moli di e- : molie-= q/F = 13200/96480= 0.136 In base alla stechiometria n consumate PbSO4 = SO4- = 0.136/2 = 0.068 n iniziali PbSO4 = SO4-=M*V =0.16*1.3=0.208 n rimaste PbSO4 = SO4- =0.208-0.068=0.014 (L'attività del piombo è 1 per convenzione giusto?) Molarità PbSO4 = SO4- = 0.014/1.3 =0.01 Equazione nernst E= -0.15+ [ (8.31*298.16) / (2*96480) ] ln 0.01/0.01*1 il che non è possibile perche il risultato del ln è 0 e di conseguenza E= -0.15

L'equazione di nernst per chiarire è:

deltaE = deltaE° - (0.0591 / n) log ( ([C]^c * [D]^d) /([A]^a * ^b) )  Per il potenziale di CELLA

E = E° - (0.0591 / n) log ( ([Ox]^x) /([Red]^y) )  Per il potenziale di Semicella

deltaEc = - (0.0591 / n) log ( ([Ox]^x) /([Red]^y) )  Per il potenziale di Cella a concentrazione

deltaE = deltaE° - (R * T / n * F) ln Q  Per tutti i casi  dove Q = ( ([Red1]^coeff) * ([Ox2]^coeff) ) / ( ([Ox1]^coeff) * ([Red2]^coeff) )

Quando la cella raggiunge l'equilibrio  deltaE assume il valore di 0... ciò vuol dire che la cella non produce più un potenziale elettrico perchè una o entrambe le semicelle sono esaurite