Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
Sarax
2018-02-07 15:22
Salve,
Vorrei mostrarvi questa pila e chiedervi se questo svolgimento è giusto. Grazie mille
LuiCap
2018-02-07 15:35
L'allegato con la risoluzione è scomparso.
Ho fatto in tempo a leggerlo: la risoluzione fino a quel punto è corretta, ma poi devi concludere l'esercizio calcolando la fem.
Ok, adesso l'allegato è ricomparso.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Sarax
Sarax
2018-02-07 15:37
ecco sono riuscita a ripostarlo.. mi dispiace per l'inconveniente e grazie dell'aiuto!
LuiCap
2018-02-07 15:52
La risoluzione della seconda parte è sbagliata.
Sarax
2018-02-07 16:55
grazie mille dell'aiuto!!.. e a tal proposito vorrei chiederti una mano anche su quest'altra pila che purtroppo non so continuare a risolvere.
spero di non essere di disturbo e ringrazio gia anticipatamente.
LuiCap
2018-02-07 17:16
Il procedimento per la semicella sinistra è corretto, però hai sbagliato il calcolo della [OH-].
Per la semicella destra hai una soluzione formata dall'acido debole CH3COOH e dalla sua base coniugata CH3COO-, ovvero una soluzione tampone.
Prova ora a correggere il primo errore e a proseguire.
Sarax
2018-02-09 15:47
Ho apportato le dovuto modifiche alla prima parte e con il suo suggerimento stavo provando a svolgere la secondo parte. Credo che la formula giusta da utilizzare sia quella, solo che la pila mi fornisce la Kb della soluzione tampone e non la Ka come credevo io. Cosa devo fare?
LuiCap
2018-02-09 16:29
È chiaramente un errore del testo o un tuo errore di trascrizione:
Ka CH3COOH = 1,8·10^-5
Kb CH3COO- = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,6·10^-10
Sì, la formula è giusta, però cerca di scrivere anche l'equilibrio con le relative quantità che permettono di ricavarla.
[H+] semicella destra = 3,6·10^-5 mol/L
Sarax
2018-02-09 18:23
Ok ho risolto e controllato, avevo scritto bene l'esercizio, sarà un errore del testo... e poi non saprei come scrivere l'equilibrio tra le due reazioni...
LuiCap
2018-02-09 18:46
Ok, il calcolo della fem è corretto.
L'equilibrio da prendere in considerazione è sempre quello dell'acido acetico.
La differenza tra una soluzione di acido acetico e un suo tampone è che:
- nel solo acido acetico all'equilibrio si ha [H+] = [CH3COO-]:
[H+] = [CH3COO-] = radq (Ka · Ca]
- nella soluzione tampone all'equilibrio [H+] ≠ [CH3COO-]:
[H+] = Ka · Ca/Cs
Cerca di non imparare solo le formule, ma di capire cosa ci sta dietro
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Sarax