Pressione osmotica

Buongiorno a tutti, questa mattina ho fatto questo esercizio, ma non sono molto convinta dei procedimenti, in particolare mi riferisco al punto b) 

Qualcuno mi potrebbe aiutare?

GRAZIE

a) Corretto. Senza arrotondamenti nei calcoli intermedi risulta Pslz = 23,2 mmHg.

b) Sbagliato.

massa soluzione = 7,5 + 50 = 57,5 g slz

V soluzione = 57,5 g slz / 1,15 g/mL = 50 mL = 0,050 L

π = n soluto · i · R · T / V

π = 0,0506 · 3 · 0,0821 · 298 / 0,050 = 74,24 atm

c) Sbagliato.

molalità soluzione = n soluto / kg solvente

m soluzione = 0,0506 mol soluto / 0,050 kg solvente = 1,011 mol/kg

ΔTeb = Keb · m · i

ΔTeb = 0,512 °C/kg mol · 1,011 mol/kg · 3 = 1,55°C

Grazie mille!!

Volevo sapere però perché nel calcolo della pressione osmotica utilizziamo le moli di soluto e non le moli della soluzione (totali) nonostante stiamo calcolando la pressione osmotica della soluzione.

Le soluzioni diluite formate da un liquido (solvente) e da uno o più soluti non volatili mostrano proprietà caratteristiche, chiamate proprietà colligative, che dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto nella soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica.

Tali proprietà sono:

- l'abbassamento della tensione di vapore del solvente all'interno della soluzione;

- l'innalzamento del punto di ebollizione del solvente all'interno della soluzione;

- l'abbassamento del punto di solidificazione del solvente all'interno della soluzione;

- la pressione osmotica della soluzione.