Oscar.91
2016-09-21 17:12
ciao a tutti..
vi posto alcuni esercizi sulla pressione osmotica....aiutatemi per favore
1 ESERCIZIO
si calcoli a 25° la pressione osmotica della soluzione ottenuta mescolando 50ml di soluzione acquosa 0.10M di NaCl con 100ml di soluzione acquosa 0.2 M di Na2SO4. si consideri volumi additivi
Soluzione
NaCl <-- --> Na+ +Cl- V=50ml=0.050 l
Na2SO4 <-- --> 2Na+ +SO4(2-)
moli:
moli Na2SO4 = 0.2M*0.100L= 0.02 moli
= elettroliti forti
moli NaCl = 0.1M*0.050L= 0.005 moli
i=1+alfa(n°ioni -1)=1+1(2-1)=2
n° ioni =0.005*2=0.01 moliNaCl
n°tot ioni= 0.01+0.06=0.07 moli
i=1+alfa(n°ioni -1)=1+1(3-1)=3
n° ioni =0.02*3=0.06 moli Na2SO4
Mslz=moli/Vtot= 0.07moli/0.150L= 0.46M
Pigreco=M*R*T=0.46M* 0.082Latm/moliK *298K=11.4 atm
2ESERCIZIO
si prepara una soluzione di saccarosio C12H22O11 sciogliendo 35.8g del composto in 1000g di acqua. calcolare la tensione di vapore e la pressione osmotica della soluzione a 20°c sapendo che la densità della soluzione è 1.024g/ml e che la tensione di vapore dell'acqua a 20°C è 17.535 torr.
Soluzione
moli C12H22O11=35.8g/342.13g/moli=0.105 moli
molarità=moli C12H22O11/Kg solvente=0.105moli/Kg
P=P°*solv.= Tensione di vapore
moli H2O=1000g/18g/moli=55.55 moliH2O
Xsolv. =moli H2O/moli tot= 55.55moli/55.655moli=0.998
P=17.535torr*0.998=17.504torr
Massa soluz=1000+35.8=1035.8g
V(litri soluz)= Massa/densita=1.011ml=1011L
Pigreco=M*R*T=2.49 atm
Ho un problema con questi due quesiti, mi sto confondendo.....
1°)a 1250 ml di una soluzione 0.2Mdi fosfato di potassio sono aggiunti 6.2g di metilammina Kb=4.48*10^-4 e tanta acqua da portare a volume finale a 1500cm3.
Si calcoli a 15°c la pressione osmotica della soluzione ottenuta inoltre sapendo che la densità di questa soluzione è 1.05g/cm3 e che Kcr dell'acqua è 1.86°Ckg. si calcoli la temperatura di congelamento alla pressione atm.
2) una soluzione viene preparata mescolando 50g di Na2SO4e 5g di Mg(ClO4)2 con 850ml di una soluzione 0.4M di acido acetico(Ka=1.8*10^-5). si aggiunge poi tanta acqua da formare 1.2l di soluzione con densità 1.1g/cm3. so calcoli la pressione omotica a 25°C e la temperatura di ebollizione della soluzione,sapendo che Keb dell'acqua è 0.52°CKgmoli-1.
il mio dubbio è: nella prima parte devo determinare le moli, poi la loro variazione, poi determinare la dissociazione, trovarmi Ka o Kb, ove è necessario come negli esercizi del pH...(giusto Luisa) e poi........... nella seconda parte devo svolgere l'esercizio come prima(1-2 esercizio)...? Ho sto sbagliando tutto il procedimento?