Una soluzione acquosa al 5.00% in peso di CaCl2 viene raffreddata a –7.0°C. Sapendo che la soluzione risultante ha una molalità m=1.25molKg-1, calcolare la % in peso di acqua che solidifica.
Io ho provato a risolverlo ma non mi trovo con il risultato, che dovrebbe essere [62,2%], l'ho cercato di risolvere ricavando che la molalità finale della soluzione che dovrebbe solidificare è 1.25/x dove x è la percentuale in peso dell'acqua che si solidifica, sostituendo però non mi trovo. Consigli? Altre strategie?
La soluzione prima del raffreddamento è formata da:
5,00 g di CaCl2
95,00 g di H2O
Calcoliamo la % in peso della soluzione dopo il raffreddamento:
m CaCl2 = 1,25 mol · 110,99 g/mol = 139 g CaCl2
m slz = 139 g CaCl2 + 1000 g H2O = 1139 g slz
% in peso = 139 g CaCl2 · 100 g slz / 1139 g slz = 12,18 %
ovvero:
12,18 g di CaCl2
87,82 g di H2O
Per 100 g di soluzione si sono solidificati:
95,00 - 87,82 = 7,18 g H2O
95,00 g H2O : 7,18 g H2O = 100 g H2O : x
x = 7,56% H2O mancante, quindi solidificata
62,2% ??????
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