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Monty
2016-02-18 15:24
Salve,
potreste aiutarmi a capire quali prodotti si formano in queste ossidoriduzioni? Nonostante abbia anche i risultati, non capisco perché si formano questi prodotti.
1) MnO4- + H+ ---> MnO2 + MnO4- perché il permanganato si ossida e riduce allo stesso tempo?
2) AuI4- + H2O2 ---> Au + O2 + 8I- lo ioduro prende parte alla reazione di ossidoriduzione?
3) PbO2+ Mn2+ + SO42 ----> PbSO4 +MnO4-
4) MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 ---> Na2MnO4 + CO2 + NaNO2 lo ione carbonato partecipa alla reazione di ossidoriduzione?
5) Mn(CN)6^4- + O2---> 4Mn(CN)6 ^3-
6) H2S + SO2 ---> S
7) Cr(OH)4 ^1- + H2O2---> CrO42- l'acqua ossigenata che fine fa?
8) PbO2 + Cr(OH)3 ---> Pb(OH)3 + CrO42-
Guglie95
2016-02-18 17:13
1) è una dismutazione, cioè la specie si ossida e si riduce allo stesso tempo
2) lo ioduro non partecipa, ma solamente oro e ossigeno
4) sono il manganese e l'azoto a ridursi o ossidarsi
7) forse manca l'acqua? ricorda che questa è una reazione in ambiente basico
Delle altre non so cosa chiedi, quindi non so cosa dirti
I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo messaggio: Monty
LuiCap
2016-02-18 18:09
Le prime sei reazioni sono delle redox che avvengono in ambiente acido, quindi si utilizzano gli ioni H+ e l'H2O per bilanciare le cariche e le masse nelle semireazioni.
Le ultime due reazioni redox avvengono invece in ambiente basico, quindi si utilizzano gli ioni OH- e l'H2O per bilanciare le cariche e le masse nelle semireazioni.
Ti faccio qualche esempio, per le altre provaci tu.
redox -.jpgredox --.jpg
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Monty
Monty
2016-02-19 10:34
Prima di tutto grazie ad entrambi.
Il problema maggiore lo riscontro nei prodotti. Come ad esempio nella 7: guardando la tabella che ho riguardo le varie ossidazioni e riduzioni dei vari composti, il Cr(OH)4 non compare. Come faccio a sapere che va a CrO42-? Lo stesso vale per la 5.
LuiCap
2016-02-19 10:43
Ti vengono dati solo i reagenti?
Monty
2016-02-19 11:41
Sì, solo i reagenti.
LuiCap
2016-02-20 13:48
Con solo i reagenti a disposizione bisogna armarsi di pazienza e munirsi di una tavola periodica con i numeri di ossidazione più frequenti dei vari elementi e di una tabella dei potenziali normali di riduzione.
Bisogna inoltre tener conto che, se non viene data alcuna indicazione, la redox può avvenire sia in ambiente acido che basico.
redox ---.jpgredox ----.jpg
Monty
2016-02-20 18:47
È proprio quello che sto facendo però talvolta sulla tabella dei potenziali standard di riduzione non trovo degli elementi. Mi spiego meglio:
Pb(OH3)-+ ClO----> PbO2 + Cl- come faccio a trovare il Pb(OH)3- se non è presente in tabella?
Talvolta invece i prodotti non rispettano l'andamento dei potenziali. Esempio:
H2S + ClO4- ----> SO42- + Cl- lo zolfo può solo ossidarsi ma perché va a SO42- e non a S visto che nelle ossidazioni si tiene conto del potenziale di riduzione minore? Da H2S a SO42- il potenziale è di 0,303 mentre da H2S a S il potenziale è di 0,142. Perché passa a SO42-?
Lo stesso mi è capitato con altre.
Guglie95
2016-02-20 23:35
Cerchi su internet la tabella completa... tutto qui
Monty
2016-02-23 10:22
Ne ho trovate un paio ma non ho trovato quello che cercavo.