Salve a tutti, sto risolvendo il seguente problema e vi chiedo di controllare se il ragionamento è corretto:
Calcolare la concentrazione molare dello ione Mg2+ in una soluzione satura del sale poco solubile fosfato di magnesio. Calcolare inoltre il minimo volume di acqua necessario per solubilizzare completamente 2 mg del sale (Kps = 1,4 * 10^-24)
Mg3 (PO4)2 --> 3Mg2+ + 2(PO4)3-
Noto che la prima domanda non è altro che la solubilità del sale.
Kps = (3s)^3 * (2s)^2 = 27s^3 * 4s^2 = 27*4 s^5
s = sqrt(5) (Kps/(27*4)) = 6,26 * 10^-6
Per la seconda, invece, mi calcolo le moli di fosfato di magnesio in 0,002 g
0,002 g / MM = 0,002 / 262,7 = 7,61 * 10^-6 moli
Siccome s = moli di sale / litri si soluzione, dalla formula inversa mi ricavo i litri
L = mol/s = 1,21 L
Grazie a chi vorrà aiutarmi
Il punto è che 6,26*10^-6 M è tra le soluzioni, ma 1,21 L invece no 
La solubilità di Mg3(PO4)2 è:
s = sqrt(5) (1,4·10^-24/108) = 6,6·10^-6 mol/L
da cui:
[Mg2+] = 3 x s = 2,0·10^-5 mol/L
[PO43-] = 2 x s = 1,3·10^-5 mol/L
n Mg3(PO4)2 = 0,002 g / 262,7 g/mol = 7,6·10-6 mol
Considerando che il volume di acqua per sciogliere queste mol di sale sia uguale al volume di soluzione:
V H2O = V slz = 7,6·10-6 mol / 6,6·10^-6 mol/L = 1,1 L
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: newjack
Grazie della risposta LuiCap, ma tra le soluzioni proposte ci sono:
6,26*10^-6M , 1,34 L
1,88*10^-3M , 2,64 L
1,88*10^-3M , 1,34L
Sei certo di aver trascritto bene sia il testo che le risposte???
Da dove lo hai preso?
Se si considera KPS = 1,04·10^-24, allora
solubilità sale = 6,26·10^-6 mol/L
[Mg2+] = 1,88·10^-5 mol/L e non 1,88·10^-3
La risposta alla seconda domanda rimane un mistero.
