Problema di chimica?

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Il fluoruro di stagno è preparato da stagno e acido fluoridrico. 95 g di stagno e 66 g di acido fluoridrico vengono mescolati affinché uno dei due reagenti si consumi completamente. Qual è la massa in g di SnF2? Il mio dubbio è il seguente: Io uso la proporzione con il peso dello stagno: 118:156=95:x x= 125,3 g e risulta ma se applico la proporzione con l'altro peso, ovvero con HF ottengo, dall'equazione bilanciata: 40:156=66:x x= 257,4 e non risulta! Ma perché? C'è una preferenza per scegliere quale reagente utilizzare nella proporzione? Perché preferire l'uno e non l'altro?

La prima cosa da fare è scrivere la reazione chimica che avviene:

Sn + 2HF ==> SnF2 + H2

Dai pesi molecolari si evince che 118,7 g di stagno reagiscono stechiometricamente con 40 g di acido fluoridrico.

Ad occhio appare evidente che siamo in presenza di un forte eccesso di quest'ultimo. Di conseguenza tutto lo stagno verrà consumato e rimarrà un eccesso di acido fluoridrico non reagito.

Si formeranno perciò (156,7/118,7)*95=125,4 g di SnF2

saluti

Mario

Ok, risolto. Grazie.