Jv_mild
2018-11-08 10:20
Salve, ho un problema che non riesco a risolvere:
Data la reazione da bilanciare:
H2SO4 + Fe -> Fe2(SO4)3 + H2
determinare i grammi di una soluzione di H2SO4 al 95% in massa necessari per reagire con 200 g di Fe ed il volume di H2 che si sviluppa a TPS.
il mio tentativo di soluzione è stato il seguente
3H2SO4 + 2Fe -> Fe2(SO4)3 + 3H2
mi trovo le moli del ferro dato che so i grammi
n(Fe) = 200/55.85 = 3.58 mol
da cui dato che 2 moli di ferro reagiscono con 3 moli di H2SO4 posso scrivere che
2:3 = 3.58:x n(H2SO4)=x= 5.37 mol
g(H2SO4)= n(H2SO4) * PM(H2SO4) = 5.37*98 = 526.26g
adesso arriva il problema, dal testo devo determinare i grammi di una soluzione di H2SO4 al 95% in massa, ho pensato quindi di fare un equivalenza:
95:100=526.26:x ovvero x=526.26*100/95=553.96g
il risultato deve essere 526.7 g, mi potreste indicare dov'è che sbaglio ?
per il secondo punto mi trovo ma posto comunque il procedimento:
2moli di fe reagiscono con 3 moli di H2 ->
2:3=3.58:x n(H2)=5.37
Applico la legge dei gas PV=nRT
V=nRT/P = 5.37*0.0821*273/1 = 120.36 l
P=1atm
T=273k dato che stiamo a TPS