Problema stechiometria

Salve a tutti ho dei problemi a risolvere il seguente quesito potreste risolverlo? Grazie mille

C'era la reazione da bilanciare

5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 O2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4 

Poi il problema:

se 100ml di una soluzione di H2O2 0,5M viene fatta reagire con 250ml di KMnO4 0,1M quante moli di O2 avremo?

Devi calcolare le moli dei due reagenti che hai a disposizione, poi, in base ai rapporti stechiometrici della reazione, stabilire quale è il reagente limitante.

Le moli di O2 si calcolano poi in base ai rapporti stechiometrici tra il reagente limitante ed O2.

io ho fatto:

mH2O2= 0,5/34.0146=0.014

mKMnO4=0,1/158,0339=0,00063

Reag limitante 0.00063

Non so se è giusto e non so come continuare potrebbe aiutarmi a risolverlo? Grazie mille

Cosi hai calcolato la concentrazione delle due soluzioni in g/L, e non serve a niente.

Che significato hanno i coefficienti stechiometrici di una reazione?

Prova a rispondere a questa domanda e poi vediamo.

Mi da che ti mancano alcuni concetti di base fondamentali.

e mi sa anche a me perchè faccio molta fatica a fare i problemi e non mi vengono quasi mai, mi sembra di essere stupida   Il coefficiente stechiometrico indica quante molecole prendono parte alla reazione chimica Grazie

Con una definizione un po' più precisa, i coefficienti stechiometrici indicano il rapporto minimo tra il numero di particelle (atomi o molecole) dei reagenti e dei prodotti.

Però i chimici pesano le sostanze con l'obiettivo di rapportare il numero di particelle, quindi hanno "inventato" una nuova grandezza, la mole, che è l'unità di misura della quantità di sostanza.

Il simbolo della mole è n..

Il simbolo dell'unità di misura della mole è mol.

Una mole di qualunque sostanza contiene sempre lo stesso numero N di atomi o di molecole ed ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al peso molecolare della sostanza.

Il numero N è il numero di Avogadro: una mole di qualunque sostanza contiene 6,022·10^23 atomi o molecole.

Quindi nelle reazioni chimiche è preferibile considerare i coefficienti stechiometrici come il rapporto minimo tra il numero di moli dei reagenti e dei prodotti.

Quantità di sostanza dei reagenti a disposizione

n H2O2 = 0,5 mol/L x 0,100 L = 0,05 mol

n KMnO4 = 0,1 mol/L x 0,250 L = 0,025

Reagente limitante

0,05 mol H2O2 / coefficiente stechiometrico di H2O2 = 0,05/5 = 0,01 mol

0,025 mol KMnO4 / coefficiente stechiometrico di KMnO4 = 0,025/2 = 0,0125 mol

Il regente limitante è quello che ha il rapporto minore, cioè H2O2.

Quantità di sostanza dei reagenti che si consumano

L'H2O2, essendo il reagente limitante, si consuma completamente.

Le moli di KMnO4 che si consumano sono:

5 : 2 = 0,05 : x

x = 0,02 mol

Quantità di sostanza dei prodotti che si formano

n O2

5 : 5 = 0,05 : x

x = 0,05 mol

n MnSO4

5 : 2 = 0,05 : x

x = 0,02 mol

n H2O

5 : 8 = 0,05 : x

x = 0,08 mol

n K2SO4

5 : 1 = 0,05 : x

x = 0,01 mol