nicolasa92
2016-01-04 17:59
Buonasera, ho svolto questo esercizio, probabilmente sono fuori strada. Il testo cita:
"Si calcoli il V di soluzione di 0,5 M di acetato di sodio che deve essere aggiunto a 200cc di soluzione 0,1 M di acido acetico a 25 °C (K = 1,8*10^-5) affinché la soluzione abbia pH = 5,40."
Per prima cosa dal pH ho ricavato [H+]:
[H+] = 10^-5,4 = 3,98*10^-6
A questo punto usando la formula:
[H+] = Ka*(na/ns) sostituendo i dati che ho trovo:
3,98*10^-6 = (1,8*10^-5)(na/ns) ==> na/ns = 0,22
Calcolo le moli na usando il volume (200 cc) e la M:
na = 0,1/0,2 = 0,5 e sostituendolo all'espressione sopra ottengo ns = 0,5/0,22 = 2,27
Infine calcolo il V = n/M = 2,27/0,5 = 4,54
L'ho svolto cosi ma ho parecchi dubbi sulla correttezza dello svolgimento. Grazie anticipatamente per eventuali risposte.