Prodotto di solubilità

Ciao a tutti,

non riesco a risolvere questo esercizio, apparentemente non così difficile, sui prodotti di solubilità:

"Quanto solfato di piombo (Kps = 1,30×10 –8 mol^2 L^(–2)) precipita quando si mescolano 10,0 mL di cloruro di piombo

1,00×10^(–3) M con 90,0 mL di solfato di sodio 5,00×10^(–4) M?"

Ho trovato il numero di moli di cloruro di piombo e di solfato di sodio moltiplicando le loro concentrazioni molari per i volumi. Poi, imponendo che all'equilibrio le concentrazioni molari siano uguali, ho trovato che [Pb{2+}] = [SO_4 {2-}] = sqrt (Kps) = 1.14 E -4 M. Come si va avanti? Non saprei come continuare né se quanto ho fatto sia utile  

Grazie!

Quella che tu hai calcolato è la solubilità in mol/L del PbSO4 in acqua e non è utile ai fini della risoluzione dell'esercizio.

Devi prima di tutto dimostrare che mescolando quelle due soluzioni in quelle quantità si possa formare del PbSO4 solido, poi calcolare quanto se nel forma.

Grazie

Il Kps del solfato di piombo sapendo che la sua solubilità a 25°C è di 4.25 10 è: 1.96 10-12 (risultato) Ciao Luisa molto gentilmente mi spieghi come si fa? Grazie mille!!

Gentilmente ti rispondo che bisogna:

1° - Rispettare il regolamento della Sezione.

2° - Scrivere in italiano.

2° - Scrivere i dati in modo completo.

4°- Non scrivere in thread altrui, grazie