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Salve, studiandoinnalzamento ebullioscopico, ho visto che il p.e dell'acido fluoridrico è solo di 19.5°C. Però i legami a idrogeno delle molecole di hcl non dovrebbero essere più forti di quelli dell'acqua? Infatti l'hcl dà 4 legami a idrogeno come l'acqua. Tuttavia l'acqua ha una p.e più alto, circa 100°C e non dovrebbe essere il contrario visto che il f è più elettronegativo?
il p.e può dipendere dall'a struttura geometrica dell'acqua?
L'elettronegativa incide come dici tu, cioè siccome il fluoro è più elettronegativo del cloro allora HF dovrebbe fare più legami a idrogeno e quindi avere un p.e.(19.5°C) maggiore di HCl (-80°C circa), ma questo è vero solo perchè HF e HCl fanno lo stesso numero di legami a idrogeno per molecola: ricorda che i legami a idrogeno necessitano di tre atomi che stiano tutti sulla stessa retta, che nel caso del HF sono F---H---F, quindi gli acidi alogenidrici fanno solo 2 legami per molecola, poichè ad uno partecipa l'alogeno e all'atro partecipa il protone.
L'acqua riesce a fare più legami a idrogeno poichè ha un protone in più di HF e HCl, quindi ne fa 4, ed ecco spiegata la grande differenza di punto di ebollizione, il quale è sempre determinato da tutti i legami secondari. Spero di essermi spiegato bene.
I seguenti utenti ringraziano Utente dell'ex MyttexAnswers per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Ah ok allora anche l'ammoniaca dà 4 legami a idrogeno giusto?
esattamente, ma più deboli dell'acqua.
ok ho capito, grazie mille!
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sisi me ne ero dimenticato