Maclaba_
2023-03-28 20:07
Salve a tutti, grazie mille a chiunque sarà gentile da aiutarmi con questo esercizio. Non sono più al liceo da un po' di anni e essendo la più anziana della mia classe in università non ho nessuno con cui confrontarmi per quanto riguarda la risoluzione degli esercizi. Spero potrete darmi una mano. La reazione è Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 1) Stabilire quale sia il reagente limitante I dati forniti sono: si fanno reagire 3,19g di Cu con 0,5L di HNO3 1M Calcolo le moli di Cu 3,19g/63,56 g/mol = 0,05 mol (mol Cu) Calcolo le moli di HNO3 moltiplicando la M (o,1) per il Volume (0,5) 1mol/L x 0,5 L = 0,5 Per calcolare il reagente limitante divido il n moli di ciascuno dei reagenti per il suo coefficiente stechiometrico ricavando quindi che è il rame ad essere il reagente limitante. 2) Calcolare il volume di NO2 che si forma I dati forniti sono: T=130 C , p=0,9 atm resa reazione 95% Calcolo le moli teoriche di NO2 2x sono le moli teoriche di NO2 , indicando con x le 0,05 moli di Cu 0,05 x 2 = 0,1 mol (moli teoriche di NO2) poi sapendo che la reazione ha una resa del 95% 95 = ( moli effettive / 0,1 ) * 100 0.95/100= 0,0095 mol (moli effettive di NO2 ) e a questo punto... devo utilizzare l'equazione dei gas perfetti? pV=nRT per calcolare il volume ? ricordandomi di trasformare la temperatura da celsius a kelvin oppure ho fatto un pasticcio ed ho sbagliato tutto? :/ Grazie mille in anticipo a chi può perdere un po' di tempo per darmi una mano ... lo apprezzo moltissimo