Reazioni redox

Ciao, devo svolgere l'esercizio n. 3 nella prima foto, e l'ho svolto come nella seconda foto.

Ho capito che la reazione è in ambiente acido, vista la liberazione di ioni H+ ma: 

1) non riesco a dare i numeri di ossidazione agli atomi presenti in H2O2.

2) il numero di ossidazione dell'ossigeno cambia due volte, quindi mi viene due volte una semireazione dove è presente H2O2. E' possibile?

L'esercizio va risolto con il metodo delle semireazioni.

Nell'H2O2 i n. di ox sono:

H: +1

O: -1

La formula di struttura è: H-O-O-H

Sono solo questi due atomi di ossigeno che si ossidano da -1 a 0 nell'O2.

Nello ione MnO4(-) i n. di ox sono:

Mn: +7

O: -2

Questo ossigeno non cambia il suo n. di ox e forma H2O, in cui il suo n. di ox è sempre -2