un campione di FeCl3 viene ridotto a FeCl2 con 8,55 g di SnCl2 che si ossida a SnCl4. SnCl2 rimane in parte inalterato e viene completamente ossidato da 3,05 x 10^-2 moli di I2 ossidante. I2 si riduce a I-. determinare il numero di grammi del campione di FeCl considerando le RedOX
Per le Redox ho ottenuto
2FeCl3+SnCl2-->2FeCl2 + SnCl4
Sn2+ + I2 --> Sn4+ + 2I-
Considerando che
mol TOT Sn2+ - moli Fe3+ = mol I2
mol I2 = mol eccesso Sn2+
mol TOTSn2+ - mol eccesso Sn2+= 1/2 moli FeCl2
Quindi c'erano in origine 2,351 g di FeCl2.
Potreste dirmi se secondo voi è corretto?
No, è sbagliato.
n totali SnCl2 - n in eccesso SnCl2 = n SnCl2 che hanno reagito con FeCl3
(8,55/189,62) - 3,05·10^-2 = 1,46·10^-2 mol SnCl2 che hanno reagito
n FeCl3 = n SnCl2 reagite x 2 = 1,46·10^-2 x 2 = 2,92·10^-2 mol FeCl3
m FeCl3 = n x MM = 2,92·10^-2 x 162,20 = 4,74 g FeCl3
Non capisco in cosa ho sbagliato, il risultato che ho ottenuto è uguale a quello trovato da te. Infatti anche io ho fatto moli totali meno moli in eccesso che sono uguali alla metà delle moli di FeCl3. Potresti aiutarmi a capire meglio?
Come fa ad essere uguale il risultato se a te vengono 2,351 g di FeCl3 e a me ne vengono 4,74 g?!?!?
Le moli di SnCl2 che hanno reagito non sono uguali alla metà delle moli di FeCl3, ma al doppio.