Redox e K

Dopo aver schematizzato la cella in cui avviene la seguente reazione:

Cu + Ag(+)-----> Cu(2+) + Ag

calcolate la costante d'equilibrio, alla temperatura di 25°C, per la quale deltaE°= 1,32 V.

E' corretto il modo in cui ho proceduto?

Hai semplicemente applicato una formula: K = 3,93·10^44.

Sei in grado di dimostrare da dove deriva questa formula???

Lo chiedevo perché mi sembrava spropositato il valore della costante.

Comunque si.

Deriva dalla condizione di equilibrio G=G°+ RT*lnQ dove Q, in condizioni di equilibrio appunto, diventa K e G=0

G°=-nFE°.

Il resto sono passaggi matematici

Così mi dimostri una formula con un'altra formula.

Intendevo "dimostrare a parole"!!!

Ora che leggo bene però, non mi risulta che ΔE° di quella cella sia 1,32 V, ma è 0,46 V:

E°(catodo) = E°(Ag+/Ag) = 0,80 V

E°(anodo) = E°(Cu2+/Cu) = 0,34 V

ΔE°(cella) = E°(catodo) - E°(anodo) = 0,80 - 0,34 = 0,46 V

Il testo mi da un ΔE°=1,32V..

Non so che dirti.

Forse è sbagliato il testo, oppure la redox che avviene nella cella non è quella che hai scritto.