Salve...sto cercando di risolvere degli di esercizi di chmica e mi ritrovo con il seguente quesito:
Il meta-arsenito di sodio reagisce con iodato di sodio in presenza di idrossido di sodio formando arseniato di sodio, ioduro di sodio e acqua.
Scrivere e bilanciare la reazione redox con il metodo ionico- elettronico.
Io ho tradotto così
NaAsO2+NaIO3+NaOH-->NaAsO2+NaI+H2O
ma poi mi sono resa conto che l'arseniato di sodio non è uguale al meta-arsenito di sodio.
Praticamente sono in un caos...non riesco a capire.
Grazie infinite a chi potrà aiutarmi
Da quello che so, il sodio arsenito è chiamato in alcuni libri anche sodio meta-arsenito, sebbene i meta-arseniti siano composti polimerici di formula [AsO−2]n. Per semplificare penso abbiano usato nell'esercizio la formula NaAsO2.
Il sodio iodato è un ossidante quindi nei prodotti non esiste ci sia ancora lo stesso composto di arsenico
Si forma il sodio arseniato Na3AsO4.
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Grazie mille... quindi se ho capito bene avò
NaAsO2+NaIO3+NaOH-->Na3AsO4+NaI+H2O
giusto?
TrevizeGolanCz
2017-05-25 13:08
Esatto, resta però da bilanciare la reazione!
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3NaAsO2+NaIO3+6NaOH-->3Na3AsO4+NaI+3H2O
giusto?
È corretta, però devi mostrare anche il metodo ionico-elettronico che hai usato.
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Un grazie sarebbe gradito
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Grazie...si ringrazia sempre...
Lo stesso esercizio recita così:
Calcolare la quantità in grammi di ioduro di sodio che può essere ottenuta facendo reagire 50 g di meta-arsenito di sodio con 40 g di iodato di sodio,
Nel risultato c'è 18g invece dai miei calcoli risulta 19,47 g.
Procedimento adottato:
- calcolo moli dei composti
- imposto proporzione per capire qual è il reagente limitante
- proporzione per calcolare moli dello ioduro di sodio
- moltiplico per il peso molecolare
Dove sbaglio?
Grazie anticipatamente