SOLUBILITA'

Ciao , vorrei saper se il procedimento con cui risolvo questo esercizio è giusto

Calcolare il minimo volume di soluzione 1,25x10^-3 M di nitrat di argento (I) che si deve aggiungere a 200 cm3 di Na2CrO4 0,012 M per iniziare la precipitazione di AgCrO4 sapendo che la solubilità in acqua di AgCrO4 è 2,5x10^-3 g/dm3. Trascura i cambiamenti di volume a seguito dell'aggiunta di nitrato di argento (I)

Ag2CrO4->2Ag+ + CrO42-

s=[CrO42-]

[Ag+]=2[CrO42-]

Hps=[Ag+]^2[Cro42-]=(2[CrO42-])^2 [CrO42-]=2,1 x10^-12

[Ag+}=radq.(Kps/0,012)=1,3x10^-5M

nAg+=1,3x10^-5 M x0,45 L=5,9x10^-6

V=5,9x10^-6 mol /1,8x10^-5 M=0,327 L