SOLUZIONI

50 ml di una soluzione 1M di acido solforico vengono aggiunti a una soluzione contenente 1,56 g di idrossido di alluminio. bilanciare la reazione e calcolare la sua resa percentuale se si sono ottenuti 3,13 g di solfato di alluminio.

vi ringrazio...

Scrivi in minuscolo, come prima cosa.

50 ml di una soluzione 1M di acido solforico vengono aggiunti a una soluzione contenente 1,56 g di idrossido di alluminio. bilanciare la reazione e calcolare la sua resa percentuale se si sono ottenuti 3,13 g di solfato di alluminio.

vi ringrazio...

Il risultato dell'esercizio è:

Resa % m/m = 91,5%

Prima di scrivere i passaggi vorrei che provassi a scrivere e bilanciare la reazione... al massimo sbagli

a me viene 3H2SO4 + 2Al(OH)3--- Al(SO4)3 + 6H2O

mi sono trovata le moli dei reagenti; calcolato il reagente limitante.... poi mi sono bloccata. devo per caso trovare le moli che si formano di Al(SO4)3 ?222

C'è solo un piccolo errore nella formula del solfato di alluminio:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

Il reagente limitante è l'idrossido di alluminio con 0,0200 mol.

In base al rapporto stechiometrico di 2:1, calcoli le moli di solfato di alluminio che si possono ottenere teoricamente:

n Al2(SO4)3 = n Al(OH)3 / 2 = 0,0200/2 = 0,0100 mol

m Al2(SO4)3 = n Al2(SO4)3 x MM = 0,0100 mol x 342,16 g/mol = 3,42 g

e da qui la Resa % m/m:

3,42 : 3,12 = 100 : x

x = Resa % m/m = 91,5%

sisi.. avevo sbagliato a digitare... comunque ho capito dove mi ero persa... la ringrazio. Buona serata