Semireazione elettrodo pila, dubbio sul numero di elettroni

Buonasera  ho un dubbio veloce su una semireazione che avviene all'elettrodo di una pila

NO3|N2O4 è la coppia redox.

La reazione è quindi NO3+2e- >N2O4

il dubbio mi sorge qui, d'evento bilanciare gli atomi di azoto, avremo 

2NO3 + 4H+ +  (?)e- >N2O4 +2H20

il numero degli e-, rimarrà due o lo devo portare a 4?

e quindi poi quando calcolerò il potenziale a condizioni non standard, 0.059 lo andrò a dividere per 2 o per 4?

Spero la domanda sia chiara e che qualcuno possa aiutarmi a risolvere questo increscioso dubbio.

NO3 non esiste, penso sia NO3(-), in cui l'azoto ha numero di ossidazione +5.

Quindi la semireazione dovrebbe essere:

2 NO3(-) + 4 H(+) + 2 e- --> N2O4 + 2 H2O

E = E° - 0,059/2 log P(N2O4)/[NO3-]^2 [H+]^4