Sintesi idrossido ferroso - Archivio Myttex Forum

Bondi

2011-11-24 18:04

Salve a tutti

Ho sintetizzato idrossido ferrico mediante la seguente reazione

FeSO4 + 2NaOH ===> Fe(OH)2 + Na2SO4

L'idrossido ferroso si è presentato come precipitato verde, che ho filtrato e ho messo in una capsula di petri non chiusa in modo che potesse asciugare e cristallizzare.

Ma giorno dopo giorno notavo sempre più uno schiarimento del prodotto, il quale alla fine è diventato di un color marroncino chiaro (come vedrete dalla foto in basso).

Una volta terminata l'evaporazione dell'acqua l'ho raschiato e mi è comparsa questa polvere. Cos'è??

Perchè è avvenuto questo cambiamento?

Ringrazio anticipatamente per la risposta.

ale93

2011-11-24 18:40

È diventato marrone perchè si è ossidato a ferrico!

Beefcotto87

2011-11-24 18:44

1- Probabilemnte ci sarà anche ossido, ma non ne sono sicurissimo; 2- I sali ferrosi facilmente si ossida a sali ferrici, specie con l'ossigeno atmosferico!

Bondi

2011-11-24 19:35

Però ho notato una cosa... secondo voi dovrebbe essere Fe(OH)3, ma mettendo la sua soluzione acquosa in una di CuSO4 il colore della sol. finale diventa verzino come quello del CuCl2... O_o

mentre se fosse idrossido ferrico dovrebbe spuntare idrossido rameico che riconoscerei molto bene...

marco the chemistry

2011-11-24 20:53

EHHHHHHHHH?!?!?!?!?! mi sa che hai fatto un minestrone da paura.......Fe(OH)3 ha una Kps bassissima (2,79 x 10^-39) mentre Cu(OH)2 ha una Kps di 4,8 x 10^-20. dubito che Fe(OH)3 riesca a spostare Cu(OH)2...

Max Fritz

2011-11-24 21:06

L'idrossido di ferro (II) è molto difficile da sintetizzare; occorre operare in atmosfera inerte, esente sia da O₂ che da CO₂. Se leggi la procedura a pg. 1498-1499 del Brauer te ne farai un'idea ;-)

Bondi

2011-11-24 21:14

Max Fritz ha scritto:

L'idrossido di ferro (II) è molto difficile da sintetizzare; occorre operare in atmosfera inerte, esente sia da O₂ che da CO₂.
Se leggi la procedura a pg. 1498-1499 del Brauer te ne farai un'idea

Brauer?????