Solubilità

In 500 ml di una soluzione satura di Co(OH)2 (Kps=1.6 10-18mol3/l3) vengono aggiunte 0.1 mol di NH3 e 0.3 mol di NH4Cl. Sapendo che Kb vale 1.8 10-5 mol/l calcolare la solubilità dell’idrossido di cobalto. Kb(NH3)=1.76 ·10-5.

 

Per prima cosa credo bisogni impostare la reazione ma non so come fare

adorable ha scritto:

In 500 ml di una soluzione satura di Co(OH)2 (Kps=1.6 10-18mol3/l3) vengono aggiunte 0.1 mol di NH3 e 0.3 mol di NH4Cl. Sapendo che Kb vale 1.8 10-5 mol/l calcolare la solubilità dell’idrossido di cobalto. Kb(NH3)=1.76 ·10-5.

 

Per prima cosa credo bisogni impostare la reazione ma non so come fare

2NH4Cl+Co(OH)2=2NH3+CoCl2+2H2O

è questa?

No.

La coppia acido-base coniugata NH3/NH4+ forma una soluzione tampone secondo il seguente equilibrio:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

In base alla sua Kb, devi calcolare la concentrazione di OH- (che chiamo a) quando si mescolano 0,1 mol di NH3 e 0,3 mol di NH4+.

Questa concentrazione di OH- sarà quella a cui avviene la precipitazione del sale poco solubile Co(OH)2 secondo il suo equilibrio di solubilità:

Co(OH)2(s) <--> Co2+ + 2 OH-

..../......................0...........a

..../......................+s.......+2s

..../......................s...........a + 2s

Ks = 1,6·10^-18 = s (a + 2s)^2

Risolvendo, s è la solubilità dell'idrossido di cobalto in presenza di una soluzione tampone ammoniacale al pH dato.

LuiCap ha scritto:

No.

La coppia acido-base coniugata NH3/NH4+ forma una soluzione tampone secondo il seguente equilibrio:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

In base alla sua Kb, devi calcolare la concentrazione di OH- (che chiamo a) quando si mescolano 0,1 mol di NH3 e 0,3 mol di NH4+.

Questa concentrazione di OH- sarà quella a cui avviene la precipitazione del sale poco solubile Co(OH)2 secondo il suo equilibrio di solubilità:

Co(OH)2(s) <--> Co2+ + 2 OH-

..../......................0...........a

..../......................+s.......+2s

..../......................s...........a + 2s

Ks = 1,6·10^-18 = s (a + 2s)^2

Risolvendo, s è la solubilità dell'idrossido di cobalto in presenza di una soluzione tampone ammoniacale al pH dato.

nella traccia dell'esercizio ho 2 kb quale devo usare per calcolare OH-?

Non sono molto diverse, vanno bene entrambe.

Per semplicità nei calcoli usa 1,8·10^-5.

LuiCap ha scritto:

Non sono molto diverse, vanno bene entrambe.

Per semplicità nei calcoli usa 1,8·10^-5.

OH- =Kb x 0,1/0,3 così?

Sì.

Però adesso arriva fino alla fine dell'esercizio, le indicazioni te le ho date.

LuiCap ha scritto:

Sì.

Però adesso arriva fino alla fine dell'esercizio, le indicazioni te le ho date.

mi scusi ma sto avendo difficoltà con questo esercizio. Ho proseguito così :

OH-=1.8X10^-5X0.1/0.3= 6X10^-6

Kps=s x(a+2s)^2=s x(a)^2

s=1.6 x 10^-18/(6 x 10^-6)^2= 2,66 x 10^-13

immagino sia errato il procedimento vero?

Santa matematica... sono sbagliati i calcoli!!!

s = 1,6·10^-18/3,6·10^-11 = 4,4·10^-8 mol/L

Questa solubilità è maggiore o minore di quella di una soluzione satura di Co(OH)2 in acqua???

LuiCap ha scritto:

Santa matematica... sono sbagliati i calcoli!!!

s = 1,6·10^-18/3,6·10^-11 = 4,4·10^-8 mol/L

Questa solubilità è maggiore o minore di quella di una soluzione satura di Co(OH)2 in acqua???

Da dove viene questo 3.6 x10^-11?

[OH-]^2 = (6,0·10^-6)^2 = 3,6·10^-11

LuiCap ha scritto:

[OH-]^2 = (6,0·10^-6)^2 = 3,6·10^-11

quindi per il resto è tutto giusto? quel volume di 500 ml non serviva a niente?

La solubilità, ovvero la concentrazione massima di Co(OH)2 che si scioglie in soluzione, è indipendente dal volume.