Solubilità

Prevedere se si forma un precipitato di solfato di calcio (Kps=2 x 10^-4) mescolando 100 ml di una soluzione 0.1 M di CaCl2 con 100 ml di una soluzione di K2SO4 0.2M.

nCaCl2= 0.1 x 0.1= 0.01

nK2SO4= 0.2 X 0.1=0.02

CaCl2+K2SO4=KCl+CaSO4

Vtot=0.1+0.1=0.2

MCaCl2=0.01/0.2=0.05

MK2SO4=0.02/0.2=0.1

Qps=(CaCl2) (K2SO4)= 0.05 x 0.1=0.005    Qps>Kps quindi precipita

Ho un dubbio sulla reazione, va bene cosi oppure va scritta in forma ionica?

Così non è bilanciata, però va bene anche in forma ionica.

LuiCap ha scritto:

Così non è bilanciata, però va bene anche in forma ionica.

Sì scusi ho dimenticato il 2 davanti KCl, quindi posso lasciarla così o devo necessariamente scriverla in forma ionica? per il resto il procedimento va bene?

Il procedimento è corretto, però qualche unità di misura non guasterebbe.

Prova a scriverla in forma ionica.

LuiCap ha scritto:

Il procedimento è corretto, però qualche unità di misura non guasterebbe.

Prova a scriverla in forma ionica.

Ca2+ +2Cl- +2k+ +SO42-=2K+ +2Cl- + Ca2+ +SO42-

Scritta così è sbagliata perché sono tutti ioni spettatori, e questo significa che non avviene alcuna reazione. Gli ioni prima e dopo il mescolamento sono gli stessi.

La reazione corretta è:

Ca2+(aq) + SO4(2-)(aq) --> CaSO4(s)

I due ioni reagenti in soluzione acquosa formano un composto solido poco solubile in soluzione acquosa, che perciò va scritto nella forma indissociata.