Solubilità

Buongiorno a tutti, vi allego traccia e risoluzione di un esercizio. Il mio dubbio è come faccio a calcolarmi la solubilità se non conosco la concentrazione idrogenionica in presenza di un sale di un acido debole diprotico?

Vi ringrazio per la vostra pazienza.

In acqua pura [H+] = 10^-7 mol/L

Perciò:

[Sn2+] = radice quadrata (2,7·10^-12 · (1 + (10^-7/10^-5) + (10^-14/10^-7))

[Sn2+] = radice quadrata (2,7·10^-12 · (1,01)) = 1,65·10^-6 mol/L

Il che equivale a:

Ks = 2,7·10^-12

s = radice quadrata (2,7·10^-12) = 1,64·10^-6 mol/L