Solubilità idrossido di magnesio

Salve a tutti, ho delle difficoltà nel seguente esercizio:

L'idrossido di magnesio, Mg(OH)2 ha, a 25 C, il Ks=3,4x10^-11. Calcolare la solubilità del Mg(OH)2 in una soluzione a pH=10 e in una soluzione a pH=12.

In soluzione acquosa a pH 10:

[OH-]= 10^-4 M

per cui:

Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-

                        0       10^-4

                        s         2s

                        s        10^-4+2s

Ks = s (10^-4 + 2s)^2

Non riesco a continuare da questo punto in poi.. qualcuno, gentilmente, potrebbe spiegarmi i passaggi matematici necessari da seguire per ricavare la solubilità?

Grazie in anticipo 

Bisogna risolvere l'equazione di terzo grado, che io so fare solo utilizzando un programma già impostato:

http://utenti.quipo.it/base5/numeri/equasolutore.htm

pH = 10

3,4·10^-11 = s (10^-8 + 4·10^-7s + 4s^2)

3,4·10^-11 = 10^-8s + 4·10^-4s^2 + 4s^3

4s^3 + 4·10^-4s^2 + 10^-8s - 3,4·10^-11 = 0

s = 1,72·10^-4 mol/L

Non è possibile adottare la risoluzione approssimata perché i valori ottenuti non sono confrontabili:

3,4·10^-11 = s (10^-4 + 2s)^2

3,4·10^-11 = 10^-8s

s = 3,4·10^-3 mol/L

pH = 12

3,4·10^-11 = s (10^-4 + 4·10^-2s + 4s^2)

3,4·10^-11 = 10^-4s + 4·10^-2s^2 + 4s^3

4s^3 + 4·10^-2s^2 + 10^-4s - 3,4·10^-11 = 0

s = 3,40·10^-7 mol/L

In questo caso è possibile adottare la risoluzione approssimata perché i valori ottenuti sono confrontabili:

3,4·10^-11 = s (10^-2 + 2s)^2

3,4·10^-11 = 10^-4s

s = 3,4·10^-7 mol/L