Soluzione NH4Cl con KOH

Salve...come al solito dubbi su un esercizio. Il dilemma è il seguente:

A 6,1 cm3 di una soluzione di NH4Cl 0,38M vengono addizionati 2,5 cm3 di una soluzione acquosa di KOH 0,72M. Calcolare il pH della soluzione di NH4Cl prima e dopo l'aggiunta di KOH. (Kb ammoniaca 1,75*10-5).

Io (credo) ho risolto la prima parte ma poi mi sono bloccato...una base debole e una base forte...il pH è la somma delle due H?

(Sicuro è una domanda banale ma per me è un dilemma)

Help!

Il pH della soluzione di NH4Cl è corretto.

Il tuo dilemma è che non sai distinguere un acido debole da una base debole

NH3, base debole

NH4+, acido debole coniugato della base debole

Quindi avviene una reazione tra l'acido debole NH4+ e la base forte OH-.

Come faccio a fartelo entrare in testa?!?! Riscrivo sempre le stesse cose.

Credimi...non riesco proprio a comprendere totalmente e non so come fare...davvero...eppure cerco di impegnarmi...al massimo

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Allora se non sbaglio (per l'ennesima volta) la reazione dovrebbe essere

NH4Cl+KOH-->NH3+KCl+H2O

NH4+OH--->NH3+H2O

Certo che è quella

Beneeee...ok...allora procedo e poi faccio vedere (sperando sia giusto)

Non ho ancora concluso ma gentilmente vorrei solo una conferma

L'ultima parte forse andrebbe risolta come allego...sicuramente è sbagliata

La prima parte è corretta, la seconda no.

Dopo che l'OH- ha reagito ed è "scomparso" rimane una soluzione tampone formata da NH4+/NH3 in equilibrio tra loro.

Quello che tu hai scritto [NH3 + H+ --> NH4+] non è un equilibrio, ma una reazione completa perché avviene tra una base debole e un acido forte.

Grazie inifinite...