michele95
2016-01-29 13:58
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 6,60 g di acido acetico e 2,20 g di idrossido di sodio in 500 ml di acqua La Ka per l’acido acetico vale 1,8·10-5
Sbaglio qualcosa?
LuiCap
2016-01-29 14:17
Sì, sbagli tutto 
Prima di stabilire se si tratta di un caso di idrolisi devi farti queste domande:
- CH3COOH e NaOH reagiscono fra loro? Se sì, come?
- c'è un reagente limitante?
- cosa rimane alla fine?
michele95
2016-01-29 14:24
Ok forse mi sono accorto dell'errore... Non si tratta di idrolisi ma bensì di una soluzione tampone..
Acido acetico e idrossido di sodio reagiscono così NaOh + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O
Il reagente limitante c'è ed è l'idrossido di sodio
michele95
2016-01-29 15:54
Ok adesso l'ho fatto così, qualcosa di errato?
Giuseppe Mazzola
2016-01-29 16:09
Il peso molecolare dell'acido acetico è 60
michele95
2016-01-29 16:10
Hai ragione grazie
Quindi il rapporto tra le moli di Acido acetico e Idrossido di sodio sarà 2:1 giusto?
Ciò implica cambiamenti nell'esercizio (ovviamente nel procedimento) da come l'ho fatto io o bisogna solo sostituire i valori numerici?
LuiCap
2016-01-29 16:14
Il procedimento è corretto, però è sbagliata la MM dell'acido acetico e ci sono degli errori di calcolo.
Il pH deve risultare 4,75.
Il rapporto molare è 1:1, basta scrivere la reazione.
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michele95
2016-01-30 12:23
4,75? Ne è sicura? A me viene 3,75
Giuseppe Mazzola
2016-01-30 12:49
Io ho fatto così.
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michele95
2016-01-30 13:12
E anche qui errore mio di calcolo a causa della calcolatrice, grazie
LuiCap
2016-01-30 13:28
Meglio dire "di un uso sbagliato della calcolatrice" 
quimico
2016-01-30 13:33
Causa calcolatrice? AHAHAH
Ma ti rendi conto della stronzata?
L'errore di calcolo è tuo. La calcolatrice non fa calcoli da sola, hai inserito tu i dati...
Assurdo 
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