Soluzione al 10.0% in massa di H2SO4

Una soluzione al 10.0% in massa di acido solforico ha densità pari a 1.07 g/mL. Calcolare la concentrazione in mol/L; la quantità di soluto per 100g di solvente; la frazione molare.

La mia soluzione:

1 litro di soluzione pesa 1070 g di cui solo 107 grammi sono di acido solforico (1070/100 x 10.0). Calcolo le moli di acido facendo 107 g/ 98.079 g/mol (PM dell’acido) e mi trovo 1.09 moli.

Quindi calcolo la concentrazione M= 1.09 mol/1 L= 1,09 M

Calcolo la massa del solvente facendo la massa della soluzione- la massa di soluto= 963 g di solvente per 1 L di soluzione. Dunque risolvo la seconda incognita con una proporzione: 107(massa soluto):963 (massa solvente)= x: 100(grammi di solvente) e x mi viene 11.11g

Il problema arriva alla terza incognita.

Ho proceduto così ma non riesco a fare il calcolo della frazione molare perché non so come ricavarmi il numero di moli della soluzione intera non sapendo qual è il solvente e quindi la sua massa molare, ma ho solo la quantità di grammi del solvente il 1L di soluzione.

Grazie in anticipo a chi si preoccuperà di darmi una mano.

Penso sia sottinteso che si tratta di una soluzione acquosa di H2SO4, quindi il solvente è acqua.

n H2SO4 = 1,09 mol

n H2O = 963 g / 18,02 g/mol = 53,4 mol

n totali = 1,09 + 53,4 = 54,5 mol

X H2SO4 = 1,09 mol / 54,5 mol = 0,0200

X H2O = 53,4 mol / 54,5 mol = 0,980

Va bene allora la risolvo come soluzione acquosa, grazie mille.